Мы помним, что моль газа при н.у. занимает объем 22,4л.
Значит растворено аммиака 112л : 22,4 л/моль = 5 молей.
Mr(NH₃) = 14+3 = 17(г/моль).
5 молей NH₃ = 5молей·17г/моль = 51г,
масса раствора увеличилась: 300г+51г = 351г
С% = (m в-ва/m р-ра)·100% = 14,5%
Задача 1
<span>m1(koh)=160*0.1=16 (г.)
m2(koh)=16+20=36 (г)
m(р-ра Koh)=160+20=180(г)
w(koh)=36/180=0.2 или 20%
</span>Задача 2
<span>m в-ва=m р-ра*w/100%
m в-ва=2000*0.18=360 г
m р-ра=2000+1600=3600 г
W=360/3600*100%=10%
Задача 3
</span><span>w = масса соли/массу раствора
0.09 = х/300
х = 27 г
масса воды = 300 -100 = 200 г
w= 27/200*100% = 13.5 %</span>
CH3-CH2-COOH + CI2 -(P, t°)-> CH3-CH(CI)-COOH + HCI
CH3-CH(CI)-COOH + NH3 -> CH3-CH(NH2)-COOH + HCI
На фото римскими цифрами указано где какие связи.
1) Образование оксидов2Mg+O2--> 2MgO
2) с неметалламиMg+C---> MgCКарбид магния
3) образование солейMg+H2SO4--> MgSO4 + H2
4)S+O2-->SO2оксид серы(II)
5)S+H2-->H2S сероводород
<span>6)Ca+S--> CaS сульфид кальция</span>