Li2O, BeO, N2O5,CO2,NO2,NO, Cl2O7, CO, N2O
Вроде должно быть по 4 на каждый атом углерода
НClO (+1, +1, -2)
KClO3 (+1, +5, -2)
NaClO (+1, +1, -2)
Ca(ClO4)2 (+2, +7, -2)
HBrO3 (+1, +5, -2)
Mg(ClO4)2 (+2, +7, -2)
HBrO (+1, +1, -2)
HClO2 (+1, +3, -2)
В скобках указаны степени окисления элементов по порядку в данном соединении.
1)
а)<span>2CuCl+2NH4OH=Cu2O↓+2NH4Cl+H2O
б)</span>K2CO3 + 2 HNO3 = 2 KNO3 + CO2 + H2O<span>
в)</span><span>HBr + NH3 = NH4Br
г)</span><span>2NO + O2= 2NO2
д)реакция не идет
е)</span><span>N2+O2=2NO
ж) </span><span>(NH4)2SO4 + LiOH </span><span>= Li2SO4 + NH3 + H2O
2)</span><span>CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
</span><span>SO2 + 2HNO3(конц. ) =>H2SO4 + 2NO2
</span><span>KOH + HNO3(разб. ) = KNO3 + H2O
</span><span>4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
</span><span>HNO3+HCl=HCl+HNO3</span>
<span> <em>Сульфид натрия - соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону. Среда щелочная, рН >7</em>
Уравнение полного (по двум ступеням) гидролиза сульфида натрия:
Na</span>₂S + 2H₂O = H₂<span>S</span>↑<span> + 2NaOH
</span>2Na⁺ + S²⁻ + 2H₂O = H₂S↑ + 2Na⁺ + 2OH⁻ полное ионное уравнение
S²⁻ + 2H₂O = H₂S↑ + 2OH⁻ сокращенное ионное уравнение
<u>Примечание</u>:
<em> гидролиз по первой ступени: </em>
<em>Na₂S + H₂O </em>⇄<em> NaHS + NaOH</em>
<em>2Na⁺ + S²⁻ + H</em>₂<em>O </em>⇄<em> HS⁻ + 2Na⁺ + OH⁻</em>
<em> S²⁻ + H</em>₂<em>O </em>⇆<em> HS⁻ + OH⁻</em>
<em> гидролиз по второй ступени:</em>
<em>NaHS + H₂O </em>⇄<em> H₂S</em>↑<em> + NaOH</em>
<em>Na⁺ + HS⁻ + H₂O </em>⇄<em> H₂S</em>↑<em> + Na⁺ + OH⁻</em>
<em>HS⁻ + H₂O </em>⇄<em> H₂S</em>↑<em> + OH⁻</em>
<em> В обычных условиях гидролиз проходит только по первой ступени.</em>