C2H6 + Br2 --свет---> C2H5Br + HBr
C2H5Br + CH3Br + 2Na ---> C3H8 + 2NaBr
C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O
Дано
w(HCl) = 25% = 0.25
n(Zn) = 0.4 моль
n(Mg) = 0.2 моль
Решение
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n(HCl) = 2n(Zn) + 2n(Mg) = 2 * 0.4 + 2 * 0.2 = 0.8 + 0.4 = 1.2 моль
m(HCl) = n(HCl)M(HCl) = 1.2 * 36.5 = 43.8 г
m(р-ра) = m(HCl) / w(HCl) = 43.8 / 0.25 = 175.2 г
Ответ: 175.2 г
Чтобы найти массовые доли алюминия и кислорода в оксиде алюминия, сначала нужно найти молярную массу вещества. Для этого сложим атомные массы элементов, учитывая индексы:
A Al = 27 г/моль
A O = 16 г/моль
M Al₂O₃ = 27*2 + 16*3 = 102 г/моль
А теперь поделим атомные массы каждого элемента на молярную массу всего вещества. Индексы все также учитываются.
ω Al = 27*2 / 102 = 0,53 = 53%
ω O = 16*3 / 102 = 0,47 = 47%
На всякий случай, можно выполнить проверку:
53% + 47% = 100%, т.е. все вещество.
<span>Соединения элементов с кислородом называются оксидами.
с металлами
</span>Al2O<span>3 - Оксид Алюминия
</span> SrO - Оксид стронция
CrO3<span> –</span><span> оксид хрома
</span>с неметаллами
CO<span>2 - оксид углерода
</span>SO2 - оксид серы
B2O3 - <span>оксид бора</span>
CaCO3:
CaCO3 + 2HCl - > CaCl2 + CO2| + H2O (выделение углекислого газа свидетельствует о наличии в вещ-ве карбонат-иона)
Na2SO4:
Na2SO4 + BaCl2 - > BaSO4| + 2NaCl (выпадение белого нераств. в к-тах осадка)
KCl:
KCl + AgNO3 - > AgCl| + KNO3 (выпадение белого творожистого осадка нераств. в к-тах)
2NaNO3 + Cu <span><span>+ 2H2SO4 </span>-> CuSO4 + 2NO2| + Na2SO4 + 2H2O</span> (выделение бурого газа(NO2|) свидетельствует о наличии в вещ-ве нитрат-иона)