3,5 грамм цинка (Zn) взаимодействуют с соляной кислотой (HCl). Объемная доля выхода водорода (H2) составляет 85 \% . Вычислить объем водорода, который выделился?Решение задачиЗапишем уравнение реакции взаимодействия цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl):Напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.Учитывая, что молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль (смотритаблицу Менделеева), найдем химическое количество цинка (Zn) по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой:Получаем:n (Zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (моль).Вычислить объем водорода. По уравнению реакции найдем химическое количество водорода (H2) (теоретический выход), который выделяется в ходе реакции:1 моль Zn вытесняет 1 моль водорода (H2)0,2 моль Zn вытесняет х моль водорода (H2)Откуда:По формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и объемом, вычислим объем водорода, который образуется в ходе реакции:Получаем:V теор.(H2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).Вычислим объем водорода практический по формуле:Получаем:V практ. (H2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (л).Ответ:<span>объем водорода равен 3,81 литра.</span>
Кислород имеет валентность 2-, это значит, что для заполнения своего крайнего электронного уровня ему не хватает двух электронов, которые он получает от элементов восстановителей, выступая в реакциях окислителем
Молярная масса кислоты M(H3PO4)=98 г/ммоль тогда кол-во вещ-ва n(H3PO4)=9.8/98=0.1 ммоль Молекул в данном количестве N=n*Na=6*10^19 где Na=6*10^20мол/ммоль В каждой молекуле 4 атома кислорода значит N(0)=24*10^19 атомов
Если к раствору аммиака долить фенолфталеин ( индикатор на щелочь) раствор окрасится в малиновый цвет ( раствор аммиака - щелочи) При добавлении соляной кислоты раствор обесцветится Уравнение NH4OH+HCI=NH4CI+H2O