ZnS + O₂ → ZnO + SO₂
1. Расставляем степени окисления:
Zn⁺²S⁻² + O₂° → Zn⁺²O⁻² + S⁺⁴O⁻²
2. Смотрим, какие элементы (или атомы) поменяли степени окисления с ходе реакции:
Zn (цинк) как было +2, так и получили Zn со с.о. = +2 (Zn⁺² → Zn⁺²)
S (сера) в начале реакции была со с.о. = -2, в конце реакции поменяла на +4 (S⁻² → S⁺⁴), значит, мы нашли один атом с поменявшеюся с.о.
O (кислород) в начале реакции был 0, после стал ⁻² (O° → O⁻²), значит, вот второй атом.
3. Составляем электронный баланс:
S⁻² -6e → S⁺⁴ | | 2 – восстановитель (окисление)
| 12 |
O° + 4e → 2O⁻² | | 3 – окислитель (восстановление)
4. Получили коэффициенты
2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂
5. Готово!
Соединение брома<span> с </span>водородом<span>. Бесцветный тяжёлый токсичный </span>газ, образует туман в сыром воздухе.
Водный раствор бромистого водорода образует сильную одноосновную кислоту, как кислота реагирует с металлами, их оксидами, основаниями, термически HBr очень устойчив, при температуре 1000 °C разлагаются около 0,5 % молекул, я<span>вляется восстановителем, медленно окисляется на воздухе, из-за чего водные растворы со временем окрашиваются в бурый цвет.</span>
Сильный электролит, практически полностью диссоциируют на катионы Fe(2+) и 2Cl(-)
1) H:C:O=4,35/1: 26,09:12: 69,56:16=4,35:2,17:4,35=2:1:2
HCOOH
12г хг
2) Mg + 2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+H2
24г 142г
х= 12*142/24=71г