Дано:
m(Ba(NO₃)₂) = 36 г
m(H₂O) = 324 г
Найти:
ω(Ba(NO₃)₂) -?
Решение.
m(p-pa Ba(NO₃)₂) = m(Ba(NO₃)₂) + m(H₂O) = 36 г+ 324 г = 360 г
ω(Ba(NO₃)₂) = m(Ba(NO₃)₂)/m(p-pa Ba(NO₃)₂) = 36 г/360 г = 0,1 или 10%
Ответ: 10%
HCl+Cu=не взаимодействует(Cu стоит в электрохимическом ряду левее H2 и не вытеснит его)
<span>1. Лабораторный способ
KNO3 + H2SO4(конц) > KHSO4 + HNO3 (при нагревании)
2. Промышленный способ
Осуществляется в три этапа:
a) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO
4NH3 + 5O2 > 4NO + 6H2O (Условия: катализатор - Pt, t = 500?С)
б) Окисление кислородом воздуха NO до NO2
2NO + O2 > 2NO2
в) Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода
4NO2 + О2 + 2H2O - 4HNO3
или 3NO2 + H2O - 2HNO3 + NO (без избытка кислорода).</span>
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaClNi(NO3)2 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Ni(OH)2
3Na2SO3 + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O + SO2
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
FeS + H2SO4 = H2S + FeSO4
Решение:
Моляльность — количество растворённого вещества (моль) в 1 кг воды.
20,8%-ный р-р содержит 20,8 г азотной кислоты и 100-20,8=79,2 г (0,0792 кг) воды.
Сm= n(HNO3)/m(воды))=m(HNO3)/(M(HNO3)∙m(воды))=20,8/(63,0 ∙ 0,0792 кг)=4,17 моль/кг
Сн=См/ƒэкв. , ƒэкв. кислоты = 1/основность, поэтому ƒэкв.(HNO3)=1 и Сн=См.
Сн=См=1000ρω/М(HNO3) = 1000 см³/дм³ ∙ 1,12 г/см³ ∙ 0,208 / 63,0 г/моль =3,70 моль/дм³
V(p-pa, дм³) = 4 л = 4 дм³
m(HNO3)=n ∙ М = См ∙ V(p-pa, дм³) ∙ М = 3,70 моль/дм³ ∙ 4 дм³ ∙ 63,0 г/моль = 932 г
Вывод формулы для См:
Cм(p-pa)=n(HNO3)/V(p-pa, дм³) = n(HNO3) ∙ 1000 / V(p-pa, см³)
n(HNO3)=m(HNO3)/М(HNO3)
m(HNO3) = m(p-pa) ∙ ω
m(p-pa)=V(p-pa, см³) ∙ ρ(p-pa)
Cм(p-pa)= V(p-pa, см³) ∙ ρ(p-pa) ∙ ω ∙ 1000 / V(p-pa, см³) ∙ М(HNO3) = 1000ρω/М