K⁰ + H₂⁺SO₄ ⇒ K₂⁺SO₄ + H₂⁰
K⁰ -1e⁻ ⇒ K⁺ 1 восстановитель
H⁺ +1e⁻ ⇒ H⁰ 1 окислитель
K + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂
C⁰ + O₂⁰ ⇒ C⁺²O⁻²
C - 2e⁻ ⇒ C⁺² 2 2 восстановитель
4
2O +2x2e⁻ ⇒ O⁻² 4 1 окислитель
2C + O₂ = 2CO
AlBr3+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgBr
Дано :
m(AlBr3)=40,05 г
Найти :
m(AgBr)-?
Решение :
1) v(AlBr3)-?
v=m/M; v(AlBr3) = 40,05 г/ 266 г/моль = 0,15 моль
2) v(AgBr)-?
v(AlBr3:v(AgBr) = 1:3 > v(AgBr)=0,15 моль
3) m(AgBr)-?
m=v*M; v(AgBr) = 0,15 моль * 187 г/моль = 28,05 г
Ответ : m(AgBr) = 28,05 г
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba(+2) + 2OH(-) + 2H(+) + 2NO3(-) = Ba(+2) + 2NO3(-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
3AgNO3 + K3PO4 = Ag3PO4 + 3KNO3
3Ag(+) + 3NO3(-) + 3K(+) + PO4(-3) = Ag3PO4 + 3K(+) + 3NO3(-)
3Ag(+) + PO4(-3) = Ag3PO4
BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + SO2 + H2O
BaSO3 + 2H(+) + 2Cl(-) = Ba(+2) + 2Cl(-) + SO2 + H2O
BaSO3 + 2H(+) = Ba(+2) + SO2 + H2O
Э(H2SO3)= Mr/N (H2)= 82/2=41
Э(K2SO3)= Mr/ N(Me+) • В(Me)= 158/(2•1)=79