Mr(C2)=12*2=24
Mr((Na3)2)=23*3*2=207
Следовательно:
m(C2)/m((Na3)2)=24:207=8:69
O2 + 2NO = 2NO2
V = 5л
n(NO) = 3 моль
n2(NO) = ?
T = 5с
NO2 = 2,5
ucp= дельта n/Vдельта с
Есть все, кроме дельта н
Составляем пропорцию:
1-1
Х-2,5
Х= 2,5 моль - NO прореагировало
3-2,5 = 0,5 моль
Дельта с= 0,5-3 = -2,5
u = 2,5/100 = .. Моль/лс
1)w(в-ва)=m(в-ва)*100\%/m(р-ра)
Из этой формулы можем вывести: m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)/100\%
m(H2CO3)=10\%*100г/100\%=10г
Эти полученные 10 г это масса кислоты(H2CO3), которая на самом деле участвовала в реакции, т.е. не весь раствор участвует в реакции, а только 10\% от него.
2)Пишем уравнение реакции:
H2CO3+2KOH===>K2CO3+2H2O
Из уравнения реакции мы ясно видим, что в реакции участвует 1 моль H2CO3 и 1 моль K2CO3(соль,массу которой нам необходимо найти). С чего я взяла, что только 1 моль каждого вещества участвует в реакции? Потому что перед именно этими веществами в реакции не стоят стехиометрические коэффициенты( проще говоря перед ними нет никаких чисел).
3)m=v*M
v=1 моль(как мы уже и сказали)
M(K2CO3)=39*2+12+16*3=138 г/моль
m(K2CO3)= 1 моль* 138 г/моль=138 г
Ответ: m(K2CO3)= 138 г
схемы овр в фото
к реакциям овр приведены схемы