Первый способ. (самый простой)
Пробулькивать смесь кислорода и аммиака через воду. Растворимость аммиака при 20 градусах Цельсия составляет примерно 700 объемов аммиака в 1 объеме воды. А растворимость кислорода (по сравнению с аммиаком) ничтожно мала. Несколько последовательных пробулькиваний дадут практически полную очистку кислорода от аммиака.
Второй способ (технически более сложный)
Охладить смесь кислорода и аммиака.
Температура плавления аммиака -77,73 градуса Цельсия
Температура кипения аммиака -33,34 градуса Цельсия
Температура плавления кислорода -218,35 градусов Цельсия
Температура кипения кислорода -182,96 градусов Цельсия.
Из этого следует, что если охладить смесь аммиака и кислорода ниже 78 градусов Цельсия то кислород будет находиться в газообразной форме, а аммиак в твердой (бесцветный кубические кристаллы).
Ответ:
Ответ: V(SO_2)=5,6 м^3
Объяснение:
Дано: N(SO_2) - 1.5* 10^26; V(SO_2) - ?
Решение: V=V_m * n; n=N/N_A;
n(SO_2)=(1.5* 10^26)/(6*10^23)=0.25 кмоль
V(SO_2)=22,4*0.25=5,6 м^3
1) MgCO3+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O+CO2
2) Mg(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Mg(OH)2
3)
а) Mg(OH)2+H2O+CO2=MgCO3+H2O
б) MgCO3+H20+CO2=Mg(HCO3)2
4)Mg(HCO3)2+Q(температура)=MgCO3+H2O+CO2
5)MgCO3(прокаливание)=MgO+CO2
6)
а) CO2+H2O+LiOH=Li2CO3+H2O
б) Li2CO3+H20+CO2=2<span>LiHCO3
7) 2LiHCO3+Q=Li2CO3+H2O+CO2
Li2CO3 дальнейшему разложению не подвержен.</span>
1) Fe(NO3)3+2HOH->3HNO3+FeOH(NO3)2
Fe(3+)+3NO3(-)+2HOH->H(+)+3NO3(-)+FeOH+2NO3(-)
Fe(3+)+2HOH->FeOH+2NO3(-)
гидролиз идет, кислотная среда, рН<7
2)ZnCl2+HOH->2HCL+ZnOHCl2
Zn(2+)+2Cl(-)+HOH->2H(+)+Cl(-)+ZnOH+2Cl(-)
ZN(2+)+HOH->2H(+)+ZnOH+2Cl(-)
гидролиз идет, кислотная среда, рН<7
3) 2MnSO4+2HOH->H2SO4+MnOHSO4
2Mn(2+)+SO4(2-)+2HOH->2H(+)+SO4(2-)+MnOH+SO4(2-)
2Mn(2+)+2HOH->H2SO4+MnOH+2H(2+)+SO4(2-)
гидролиз идет, кислотная среда, рН<7