Ответ:
m(Al)=7,83 грамма
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr
Вычислим массу чистого оксида хрома без примесей:
25 г составляет 100%
Х г составляет (100-12)%
Отсюда Х=25*88%/100%=22 г
Вычислим молярную массу оксида хрома
Mr(Cr2O3)=2*52+3*16= 152 г/моль
Вычислим количество вещества оксида хрома, вступившего в реакцию:
n(Cr2O3)=m(Cr2O3)/Mr(Cr2O3)=22/152=0,145 моль
Из уравнения реакции составим пропорцию:
2 моль Al реагирует с 1 моль Cr2O3
Хмоль Al реагирует с 0,145 моль Cr2O3
Отсюда х=0,29 моль Al
Mr(Al)=27 г/моль
m(Al)=n(Al)*Mr(Al)=27*0,29=7,83 грамма
NaS2 (два сверху, естественно)
СuSO4
<span>Fe(HCO3)2</span>
AgBr
Ответ:
0,964 кг/м³
Объяснение:
64 грамма кислорода составляют 64:16 = 4 моль, а 44 грамма углекислого газа составляют 44:44 = 1 моль. 4 + 1 = 5 моль газа при н.у. занимают объём 22,4*5 = 112 дм³ (в СИ 0,112 м³). Общая масса смеси равна 64 + 44 = 108 граммов (в СИ 0,108 кг). Таким образом, плотность смеси этого газа равна 108:112 = 0,964 грамма на кубический дециметр (в СИ 0,108:0,112 = 0,964 кг/м³)
Дано:
m(NH3)=1 кг = 1000 г
ω(H2SO4) = 60% или 0,6
р=1,5 г/см³
Найти:
m((NH4)2SO4)=?
V(p-pa H2SO4)=?
Решение.
M((NH4)2)SO4)= 132 г/моль
M(NH3) = 17 г/моль
n(NH3) = m(NH3)/M(NH3)
n(NH3) = 1000 г/17 г/моль = 58,82 моль
M(H2SO4)= 98 г/моль
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Из УХР следует, что
n(NH4)2SO4)=n(H2SO4)=1/2n(NH3) = 1/2*58.82=29.41 моль
m(NH4)2SO4) = n(NH4)2SO4)*M(NH4)2SO4)
m(NH4)2SO4)= 29,41 моль*132 г/моль = 3882,12 г≈3,9 кг
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4)
m(H2SO4) = 29.41 моль*98 г/моль = 2882,18 г
m(p-pa H2SO4) = m(H2SO4)/ω(H2SO4)
m(p-pa H2SO4) = 2882,18 г/0,6 = 4803,63 г
V(p-pa H2SO4) = m(p-pa H2SO4)/p(H2SO4)
V(p-pa H2SO4) = 4803.63 г/1,5 г/см³ = 3202,42 см³≈3,2 дм³
Ответ: 3,9 кг (NH4)2SO4); 3,2 дм³ p-pa H2SO4
<span>P</span>⁺³<span>Cl3</span>⁻¹<span>,P2</span>⁺⁵<span>O5</span>⁻²<span>,Ca3</span>⁺²<span>P2</span>⁻³<span>,Na3</span>⁺¹<span>P</span>⁻³