<span>Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер). При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др.) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии:
</span>
Дано:
m(роз.)=1,43г
W(реч.)=400мл
Скоріше за все я не правильно зклала дано, бо не дуже зрозуміла умову задачі.
M(BaCl2) = 150*0,08 = 12 (г)
m(Na2SO4) = 100*0,08 = 8 (г)
M(BaCl2) = 208 г/моль
M(Na2SO4) = 142 г/моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
12 г____8 г_______х г
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
208 г__142 г_____233
Т.к. BaCl2 в избытке, то ищем по Na2SO4:
x = 8*233/142 = 13,13 г.
m(BaSO4) = 13,13 г
Ответ: 13,13 г.
В конце мы находим массу загрязнённого примесями пирита (он же серный колчедан, твердая порода), используя его массовую долю w(FeS2)= 85%, если примесей в нем 15%.
Ловите пошаговое решение на фото. Удачи!
1) V(SO2) = 2* 22,4 = 44,8 л
2) n(O2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль
m(O2) = 0,3 * 32 = 9,6 г