Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий.
Cu + 4HNO3(конц.)<span> = Cu(NO</span>3)2<span> + 2NO</span>2↑ + 2H2O
n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(Cu) = 0,1 моль
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2?
n(NO2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n(Al) = 0,3*2/3 = 0,2 моль
n(Al):n(Cu) = 2:1
Т.е. на 1 атом меди приходится 2 атома алюминия.
Рассчитаем объем израсходовавшегося 40%-ого раствора гидроксида натрия:
n(NaOH) = 0,2 моль
m(NaOH) = 40*0,2 = 8 г
m(р-ра) = 8*100/40 = 20 г
V(р-ра) = 20/1,44 = 13,89 мл
P.S. Проверим хватило ли воды в этом растворе:
n(H2O) = 0,6 моль
m(H2O) = 18*0,6 = 10,8 г
<span>Да, хватило.</span>
1) SO3 + H2O = H2SO4 соединение
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O разложение
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 замещение
K2S + Cu(NO3)2 = CuS↓ + 2KNO3 обмен
2) BaO + H2O = Ba(OH)2
Ba(OH)2 + ZnCl2 = Zn(OH)2 + BaCl2
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
Дано:
N(Al) = 3.01*10²⁵ атомов
Найти:
m(Al) - ?
m=n*M(Al)
M(Al) = 27 г/моль
n= N/N(A)
N(A) = 6,02*10²³ атомов/моль
m(Al) = [N(Al)/N(A)]*M(Al) = 3,01*10²⁵/6,02*10²³*27 = 1350 г
Ответ: 1350 г