Ответ:4,9
Объяснение:
Рассчитать pH 0,3н раствора NH4Cl.Молярность хлорида аммония равен его нормальной концентрации
Солянокислый аммоний - сильный электролит, в водной среде диссоциирует полностью:
NH₄Cl=NH₄⁺⁴+Cl⁻
Ионы аммония обеспечивает гидролиз:
NH₄⁺+H2O=NH₄ОН+H⁺
2) В справочниках находим значение константы диссоциации NН₄ОН
Kb(NH₃∗H2O)=1,76∗10⁻⁵
Константа диссоциации воды:
Kw=10⁻¹⁴ Что бы вычислит рН в растворе соли ,который образован из слабого основание и сильной кислоты используется формула:
[H⁺]=√(Kw*C(c))/Kb=√(10⁻¹⁴*0,3)/1,76*10⁻⁵=√5,7*10⁻¹⁰*3*10⁻¹=4,13*10⁻⁵*0,31=1,28*10⁻⁵ pH=-lg(1,28*10⁻⁵)=5-0,1=4,9
Дано:
m(Fe2(SO4)3) = 80 г
M (Fe2(SO4)3) = 400 г/моль
Решение:
80 г х г
Fe2(SO4)3 = 2Fe
400 г 112 г
х=(112*80)/400 = 22,4 (г)
Відповідь: 22,4 г.
К металлам средней активности относятся А) Fe, Zn, Be, Pb; Б) Li, Ba, Cu, Ag, В) Ca, Вe, Na, Li;
Igorjj
Б , другие - усиление электроотрицательности
В молекулу оксида входит 3 атома кислорода и 1 атом неизвестного элемента. Молекулярная масса этого оксида равна 16*3/0,6 = 80 а.е.м.
Атомная масса элемента равна 80 - 16*3 = 32. Оксид образует элемент S - сера.