W = 80 х 100 / 80 + 1000 = 7,4%
Ba(OH)2+K2SO4=BASO4+2KOH
Ba(2+)+SO4(2-)=BASO4
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Cu(0)+2Ag(+)=Cu(2+)+2Ag(0)
ZnCO3+2HCL=ZnCL2+H2O+CO2
ZnCO3+2H(+)=Zn(2+)+H2O+CO2
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl образуется осадок BaSO4. находим количество вещества серной кислоты: n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 200/98 = 2,04 моль, где M(H2SO4) = 2x1+32+4x16=98 г/моль - молярная масса серной кислоты. Из уравнения реакции видно, что n(H2SO4)=n(BaSO4)=2,04 моль. Находим массу осадка: m(BaSO4) = n(BaSO4)xM(BaSO4) = 2,04x233 = 475,32 моль, где M(BaSO4) = 137+32+4x16 = 233 г/моль - молярная масса сульфата бария.
В возбужденном состоянии электроны за счет дополнительной энергии переходят на орбиталь с большей энергией.
Для серы
в обычном состоянии(S)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
в возбужденном (S*)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 или 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2
Для углерода
в обычном состоянии (С)
1s2 2s2 2p2
в возбужденном (С*)
1s2 2s1 2p3
Для брома
в обычном состоянии (Br)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
в возбужденном (Br*)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 4d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 4d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 4p3 4d3
(все е внешнего уровня в клеточках находятся по одному!!они распаренны)