H2SO4+Mg=MgSO4+H2
масса вещества=массовая доля ×массу раствора
масса H2SO4=0,1×60=6
n (H2SO4): n (MgSO4)=1:1
n (H2SO4)=6:98=0,06
m (MgSO4)=0,06×120=7,2г
Металлы 1 группы главной подгруппы - щелочные металлы, а все ионы щелочных металлов имеют заряд +1.
1)s+o2+so2
32g/mol' 22.4l/mol'
1mol' 1
32g 22.4
x=22.4*48и все деленная на 32 = 33,6
На внешних электронных оболочках( энергетических уровнях) находятся валентные электроны, т.е. электроны определяющие валентность элемента. Это распространяется для элементов главных подгрупп; исходя из этого элементы и располагаются в определенных группах. Например у натрия на последнем энергетическом уровне 1 электрон, он расположен в 1 группе, его валентность равна одному. У серы -6 электронов и она находится в 6группе.
По количеству электронов на последнем энергетическом уровне можно определить это металл или неметалл. У металлов от одного до 3 электронов( исключение В), а у неметаллов расположено больше 3. Для неметаллов можно определить и низшую валентность. Например азот расположен в 5 группе, значит на последнем энергетическом уровне у него 5 электронов. Делаем вывод, что его высшая валентность( валентность с кислородом) равна 5, а низшая =3( от 8 отнимаем номер группы),кроме того это неметалл