метан горит синим пламенем, а этилен жельым.
) Этилен горит более светящимся пламенем потому, что процентное содержание углерода больше - поэтому ниже температура пламени. А раз ниже температура пламени, значит углерод не успевает полностью сгорать - пламя слегка коптящее, светятся не полностью сгоревшие частицы углерода, да и более высокая температура пламени придает пламени синий цвет, а более низкая - красный.
4) В этилене присутствует кратная связь, которая обуславливает различие в свойствах. А именно:
1. Могут быть реакции гидрирования CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3 (этан)
2. При галогенировании, в отличие от алканов, происходит реакция присоединения, а не замещения: CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br.
3. То же касается и гидрогалогенирования - оно идет по механизму присоединения: CH2=CH2 + HBr → CH2Br-CH3.
4. Возможна гидратация: CH2=CH2 + H2O → CH3-CH2-OH.
Ответ в)7 число р-ций хар-ных для акриловой к-ты
<span>2Na(2)So3+2Ca(No3)2➡️4NaNo3+2CaSo3
или </span><span>Na2So3+Ca(No3)2➡️2NaNo3+CaSo3</span><span>
формула Na2SO3 должна быть, у тебя сложена не по валентности
</span>
NH4Cl+KOH= KCl+NH3+H2O
n(KOH)=5,6/56=0,1моль;
n(NH4Cl)=5/53,5=0,09моль;
KOH-в избытке, значит,
n(NH3)=0,09моль;
m(NH3)=0,09*17=1,6г;
W(массовая доля) (NH3)=1,6/(1,6+50)=0,03(3%).
NH3+HNO3=NH4NO3
<span>m(HNO3)=0,09*63=5,67г;
m(HNO3)р-ра =5,67/0,1=56,7г; </span>
V(HNO3)р-ра =56,7/1,06=53,5мл.
Для этого достаточно хорошо разбираться в таблице Менделеева:
Существуют 4 типа связей:
NaCl - Ионная(металл + неметалл)
H2O - Ковалентная полярная(металл +металл)
Zn - Металлическая
O2 - Ковалентная неполярная