<span>Mr(3СаСО3 2MgCO3) = 468
</span>3СаСО3 2MgCO3---------t------3CaO + 2MgO+5CO2
<span>Mr(CaO)=56 3*56=168
168
</span><span>процентное содержа¬ние СаО в образце =-------*100%=35,89%
</span> 468
б) какой объем CO2 (при н.у.) вы¬делится из 400 г этого образца, если он содержит 8% посторонних примесей ?
Сначало находим чистую массу образца
если 400 г -------------100%
то х г примес---------- 8% х = 32 г
масса чистого образца будет 400-32=368г
368 г ----------------------------------------- х л
3СаСО3 2MgCO3---------t------3CaO + 2MgO+5CO2
468 г ----------------------------------- ----- 5*22,4 л
368*5*22,4
х=------------------ = 88,06л=88,1л
468
Дано:
w(NH3) = 32,5 % = 0,325
p = 0,888 г/см3
n(NH3) = 8,48 моль
Найти:
V(NH3) - ? (см3)
Решение:
V(NH3) * p * w(NH3) = n(NH3) * M(NH3)
V(NH3) = (n(NH3) * M(NH3))/(p * w(NH3) = (8,48 * 17)/(0,888 * 0,325) =
499,515 см3
C(N) = Cм
n= Cm/V = 0,1*0,5 = 0,05 моль
m = n*M = 0,05*63 г/моль = 3,15 г.
1,43 г. -- 1 мл
3,15 г. -- х мл
х = 3,15*1/1,43 = 2,2 мл
Теннант (Tennant) Смитсон
Окисляя селитрой одинаковые количества алмаза, графита и древесного угля, Теннант установил (1797), что они дают равные количества углекислого газа и, следовательно, имеют одинаковую химическую природу.