Ответ:
это первое :Запишем схему окислительно-восстановительной реакции, расставив степени всех элементов:
K2+Cr+6O7-2 + H2+O- + H2+S-2 → Cr+3(O-2H+)3 + S0 + K+O-2H+;
это второе : свои степени окисления изменяют хром и сера, составим для них схемы электронного баланса:
Cr+6 + 3 e- → Cr+3, хром принимает электроны, понижает степень окисления и является окислителем в процессе восстановления;
S-2 – 2 e- → S0, сера отдает электроны и повышает степень окисления, проявляя свойства восстановителя в процессе окисления;
это третье :общее кратное для 3 и 2 – 6, делим 6 на число принятых и отданных электронов в каждой схеме и результат ставим перед соответствующим элементом и записываем уравнение реакции:
K2Cr2O7 + H2O + 3H2S = 2Cr(OH)3 + 3S + 2KOH.
<span>Дано:</span>
<span>mр-ра = 40г
</span><span><span>w </span>р-ра= 25 \%</span>
Найти: m в-ва
решение:
<span>m в-ва = m(р-ра) ∙ w(р-ра)\100\% = 40 г ∙ 25\%\100\% = 10 г
ответ: 10г</span>
Відновником, натрій віддає електрони
<span>CuO+H2= Cu(медь)+H2O; тип реакции : замещения.</span>