Б..............................................
B1 - 5263
B2 - 2,3,4
С1
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ реакция замещение(хлорид магния и водород)
MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + 2NaCl реакция обмена(гидроксид магния и хлорид натрия)
Mg(OH)₂ =(t⁰)= MgO + H₂O реакция разложения(оксид магния и вода)
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O реакция обмена(хлорид магния и вода)
С2
Рассчитаем молекулярную массу сульфата бария:
Mr(BaSO₄) = Ar(Ba) + Ar(S) + 4*Ar(O) = 137 + 32 + 4*16 = 233
Рассчитаем массовую долю серы в сульфате бария:
или 13,74%
Ответ: ...
Убедимся в том, что гидроксид алюминия ‑ амфотерное основание. В одну из пробирок добавим раствор щелочи. Осадок гидроксида растворяется.
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Во вторую пробирку добавляем раствор соляной кислоты. Осадок гидроксида алюминия растворяется, как и в предыдущей пробирке.
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
Гидроксиды, которые реагируют с растворами и кислот, и щелочей, называются амфотерными.
3H2 + N2 ---> 2NH3 Хим. реакция
Находим количество азота: u(N2) = 56 л : 22,4 л/моль = 2,5 моль
Количество водорода в три раза больше (судя из химической реакции) => u(H2) = 7,5 моль
Ответ: 7,5 моль
1:
4Li+O2=2Li2O
Si+O2=SiO2
2Mg+O2=2MgO
4P+5O2=2P2O5
2:
Fe2O3;SO2;CO2;Al2O3.