N=m/M
n=496/62=8 моль
N=n*Na
N=8*6.02=48.2*10(23 молекул)
Ффффффффффффффффффффффффффффффф
Примем массу 5% раствора щелочи за х. Тогда масса гидроксида в ней 0,05х. n(Na)=2.3/23=0.1моль
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂
По уравнению реакции n(NaOH)=n(Na)=0.1 моль.
m(NaOH)=n*M=0.1*40=4г
Массой улетучивающегося H₂ можно пренебречь (они очень мала).
Тогда m(NaOH)=4+0.05x
m(раствора)=х+4
(4+0,05х)/(х+4)=0,1
4+0,05х=0,1х+0,4
х=72г
Ответ: 72г 5%-го раствора
0,2моль хмоль
2НСООН +СаСО3 =(НСОО)2Са + Н2О +СО2
1моль 1моль
Нах-м кол-во в-ва СаСО3=m/M=20г/100г/моль=0,2моль, подставим в ур-е р-ции и будем определять х методом пропорции 0,2/1=х/1 сл-но х=0,2моль это кол-во в-ва СО2
нах-м V(CO2)=Vm*кол-во в-ва СО2=0,2*22,4=4,48л
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
m(NaNO3)=300г*17%/100%=51г
n(NaNO3)=51г/85г/моль=0.6моль
n(HNO3)=n(NaNO3)=0.6моль
m(HNO3)=0.6моль*63г/моль=37.8г