На катоде протекает процесс восстановление железа, а также восстановление воды:
Fe2+ + 2e = Fe0
2H2O + 2e = H2 + 2OH-
На аноде протекает процесс окисления воды:
2H2O - 4e = 4H+ + O2
Суммарно:
FeSO4 + 2H2O=2Fe+H2SO4+O2
По закону электролиза:
m(Fe) =
*
η, где M - молярная масса катиона, F - постоянная Фарадея, z - кол-во электронов, η - выход.
Подставляем: m(Fe)=1.5*(3*60*60)*56*0.65/(96500*2)=3.056 кг
L
1) <span>C + O2 = CO2
</span><span>CO2+2NaOh=Na2CO3+H2O
</span><span>Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2
</span><span>NACl+HNO3=NaNO3 +HCL
</span>
ll
Cu-CuO-CuCl2-Cu(OH)2-CuSO4
A - CuO
Б - Cu(OH)2
<span>2Cu + O2 = 2CuO
</span><span>CuO+2HCl=CuCl2+H2O
</span><span>CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
</span><span>Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
</span>
lll
1) Fe(NO3)3- Fe(OH)3 - Fe2(SO4)3
A - Fe(OH)3
Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaNO3
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
2) Fe- FeCl3 <span>-Fe(OH)3
Б - </span>FeCl3
2Fe+3Cl2=2FeCl3
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
3) Fe - FeCl2 <span>- Fe(OH)2
B - </span>FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
lV
<span>ZnCl2+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgCl
</span>(AgCl-осадок)
Рассчитаем кол-во хлорида цинка: 13.6г/136=0.1моль
<span>Т.к дано несколько кол-в веществ, то необходимо вести расчет по недостатку.
А недостатком является нитрат серебра.
Тогда кол-во осадка равно: 0.1*143,5=14,35г.
Ответ: осадок-AgCl; его кол-во=0,1 моль; масса осадка 14,35 грамм. </span>
Х моль 2 моль
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 (реакция ОВР)
n = 2 моль n = 1 моль
Х моль KMnO4 - 2 моль О2
2 моль KMnO4 - 1 моль О2
n(KMnO4) = 2*2 = 4 моль
Ответ:
H2+S=H2S
S+Cu=CuS
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
SO2 + O3 → SO3 + O2↑
SO3+Zn2O=Zn2SO4
K2SO4+Ba=BaSO4+2K
Как-то так,не уверена что правильно
)))))))))>)))))))))))))))))))