1/ Найдем массу Na2CO3, которая должна находиться в растворе:
m(Na2CO3)=1,2*0,2*53=12,72 г (53- эквивалентная масса карбоната)
2. М(Na2CO3*10H2O )=286 г/моль
286г Na2CO3*10H2O содержит-106 г (Na2CO3
х 12,72
х=34,32 г
А) SO2 + NO2 → SO3 + NO ... <span>4) Э+4 → Э+6
</span>Б) Н2О + СО → СО2 + Н2 ... 5) Э+1 → Э0
<span>В) СuO + NH4Cl → Cu + N2 + HCl + H2O ... варианта нет ... должно быть так ... </span><span>Э+2 → Э0</span>
Способность образовывать кислые соли - это свойство кислот, а не металлов. Кислые соли способны образовавать многоосновные кислоты.
Двухосновные кислоты образуют один тип кислых солей. А трехосновные кислоты два типа кислых солей.
Металлы с переменной валентностью способны образовывать кислые соли многоосновных кислот в растворе. Но в индивидуальном виде выделены только некоторые, наиболее нерастворимые. Какая соль существует - смотри таблицу растворимости
1. - 1(этен), 2(винилхлорид), 3(пропен), т.е. вещества, имеющие двойную связь
2. 1, 2, 4
1. С(ОН-) = 0,04 моль/л. Исходя из ионного произведения воды найдём С(Н+).
С(Н+) = 10^(-14)/0,04 = 2.5*10^-12 моль/л
рН = -lg(2.5*10^-12) = 11.6
2. Для приготовления 1 литра 1,5 М раствора потребуется 1,5 моль растворённого вещества.
Масса азотной кислоты = 1,5*63 = 94,5 г