2K + 2H2O = 2KOH + H2
n(K) = m/M = 3,9/39 = 0,1 моль
Из уравнения реакции: n(K)/n(H2) = 2/1, n(H2) = n(K)/2 = 0,1/2 = 0,05 моль
V(H2) = n*Vm = 0,05*22,4 = 1,12 л
2Al+3S=Al2S3 вот, это стопроцентное решение!
Реактив - в избытке раствора щелочи.
Исследуемый раствор по каплям добавляется к реактиву.
Глюкоза - сразу образует синий раствор глицерата, из которого при нагревании выпадает желто-коричневый осадок .
В молекуле сахарозы имеется несколько гидроксильных групп. Поэтому соединение взаимодействует с гидроксидом меди (II) аналогично глюкозе. При добавлении раствора сахарозы к осадку гидроксида меди (II) он растворяется; жидкость окрашивается в синий цвет. Но, в отличие от глюкозы, сахароза не восстанавливает гидроксид меди (II) до оксида меди (I).
2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl⬆️
n(NaCl)= 46,8/58,5=0,8 моль
n(HCl)= 21,9/36,5=0,6 моль
Соляной кислоты в избытке, считаем по NaCl
n(HCl) = 1/2n(NaCl) = 0,4 моль
0,4прак.выход/0,6 теор.выход =0,666 или 66,7 %
2) FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 ⬇️ + 2NaCl
n(FeCl2) = 0,08
n(NaOh)= 8/40=0,2 моль
Считаем по хлориду железа
n(Fe(OH)2)= n(FeCl2)
m(Fe(OH)2)= 90*0,2 = 18 г/моль