2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O
2+3+2+2+8 = 17
Коефіціент- це та цифра, яка стоїть попереду
Дано:
m(известняка) = 160 г
V(CO2) = 34.27 л
Найти:
ω(примесей)=?
Решение.
n(CO2)= 34,27 л/22,4 л/моль = 1,53 моль
СаСO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1,53 моль
M(CaCO3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = 1,53 моль*100 г/моль = 153 г
m(примесей) = 160 г - 153 г = 7 г
ω(примесей) = 7 г/160 г = 0,04375 или 4,38%
Ответ: 4,38%
вопрос задачи можно? не совсем поняла что требует от нас задача
Решение.
n=0,1 моль n=y моль
m=2,7г m=x г
2Na + Cl2 = 2NaCl
2 моль 2 моль
1) m(Na) = m/M = 2,7/23 = 0,1 моль
2) Следовательно:
*
= 0,1 моль.
3) m (NaCl)= M*n = 117г*0,1 моль = 11,7г
M(NaCl) = (23 + 35,5)*2 = 117 г/моль.
2Na + Cl2 = 2NaCl
n=2 моль n= 1 моль