1.Индикатором узнаем кислоты и временно отложим пробирки с ними.
2.Пробирка, в которой индикаторная бумажка не изменит свой цвет, будет пробиркой с NaCl.
3.В пробирку с NaCl приливаем несколько капель AgNO3, выпадет белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте.
4.Берем пробирки с кислотами.
Содержимое каждой пробирки делим на две порции, так чтобы в каждой порции было две разных кислоты.
К каждой из кислот пришиваем AgNO3.Пробирка в которой появится белый осадок нерастворимый в азотной кислоте,будет пробирка с HCl. 5.Пробирка в которой не будет наблюдаться признаков реакции будет пробирка с HNO3.
Дано:
m(Ca) = 8 г
Найти:
m(CaCl2) -?
V(H2) -?
Решение:
Ca + 2HCl = CaCl2 +H2
M(Ca) = 40 г/моль
v(Ca) = 8/40=0.2 моль
v(CaCl2) = v(H2) = v(Ca) = 0.2 моль
M(CaCl2) = 111 г/моль
m(CaCl2) = 111* 0.2 = 22.2 г
V(H2) = 22.4 *0.2 =4.48 л
MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
Mn⁺⁴ + 2e⁻ = Mn⁺² восстановление, Mn⁺⁴ - окислитель
2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂⁰ окисление, Cl⁻ - восстановитель