Привет! Сейчас решим
Молярная масса 142 г/моль - это довольно-таки много для неорганического соединения, поэтому можно предположить, что либо элемент тяжелый, либо кислорода много. Больше всего кислорода в составе высшего оксида встречается у элементов главной подгруппы пятой группы. Это у нас азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут и московий. И как раз-таки к данной молярной массе идеально подходит высший оксид фосфора.
P2O5 - 142 г/моль
W(O) = 56,33 %
Готово!
Есть вопросы? Пиши и я отвечу
Молярная масса кальция:
M(Ca) = 40 г/моль
количество вещества кальция:
n(Ca) = 10/40 = 0.25 моль
число молекул:
N(Ca) = 0.25 * 6*10^23= 1.5 * 10 ^23
Ортофосфорная кислота обладает всеми свойствами кислот. Она будет реагировать с Zn(OH)2 , BaO, Mg, Ca(OH)2, AgNO3, ну и, конечно, будет растворяться в воде, то есть диссоциировать.
Уравнения реакции: + -
1) H3PO4 + H2O -----> H3O + PO4 (то есть происходит распад на ион оксония (или ион водорода, определяющего кислотность раствора) и фосфат-анион)
2) 2H3PO4 + 3Zn(OH)2 -------> Zn3(PO4)2 + 6H2O
3) 2H3PO4 + 3BaO ---------> Ba3(PO4)2 + 3H2O
4) 2H3PO4 + 3CaSO4 -------> Ca3(PO4)2 + 3H2SO4
5) 2H3PO4 + 3Mg -------> Mg3(PO4)2 + 3H2
6) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 --------> Ca3(PO4)2 + 6H2O
7) 3AgNO3 + H3PO4 --------> Ag3PO4 + 3HNO3
Ищем m1(р-ра)=1250мл*1.05=1312,5г.
Находим m(КОН)=1312,5г * 5\%:100=65.6г
Находим массовую долю КОН в р-ре m2=400г
65,6:400*100=16.4\% массовая доля КОН в растворе №2 массой 400г
ОТВЕТ; 16,4\%