Дано: решение:
m(CaCO3)=500g x(g) 400г
w(примесей)=20% CaO+CO2=CaCO3
найти: m(CaO)=? 56г 100г
М(СaO)=56г/моль
М(СаСО3)=100г/моль m(примесей)=500*20%/100%=100г
теперь находим массу карбоната кальция чистого, без примесей, m(CaCO3)=500-100=400г, и подставляем в уравнение.
х=400г*56г/100г=224г
Ответ:m(CaO)=224 грамм
СН2=СН-СН3+СІ2⇒СН2СІ-СНСІ-СН3
Дано: m(CaCO3)техн. =60 г
m(CO2) = 22г
Найти: % примесей
Решение: CaCO3 = CaO + CO2, по УХР количество вещества CaCO3 = количеству вещества CO2, следовательно 22:44=0,5 моль.масса чистого CaCO3 равна 0,5х100=50 г, примеси составляют 10:60х100%=16,7%
Cl2-ковалентная неполярная связь
Cl+CL=Cl2
Li2S-ионная связь
Li+S=Li2S
NH3-ковалентная полярная связь
F2-ковалентная неполярная связь
F+F=F2
CO2-ковалентный полярная связь
С+О2=CO2
MgCl2-ионная связь
Mg+Cl2=MgCl2
C5H8+7O2=5CO2+4H2O
сумма коэффициентов=1+7+5+4=17