CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH2(OH)+
4С11Н23СООН=>
CH2(OС11Н23СО)CH(OС11Н23СО)CH(OС11Н23СО)CH2(OС11Н23СО)
11 т = 11000 кг
m(Чистой H2SO4) = 11000*96\%/100\% = 10560 кг
m(h2o) = 11000-10560=440 кг
2КОН+Н2SO4- > K2SO4+2H2O
M( КОН )=39+16+1=56 г/моль
M( Н2SO4 )= 2+32+4*16=98 г/моль
M( K2SO4 )= 39*2+32+16*4=174 г/моль
находим массу кислоты 11*0,1=1,1 г
находим мольное соотношение кислота/щелочь по условию задачи
n ( Н2SO4 )= 1.1/98=0.011 моль
n ( КОН )= 11.2/56=0.2 моль
n ( Н2SO4 )/n ( КОН )= 0.011/0.2=0.11/2
по стехиометрии реакции должно быть 1/2 тоесть по факту большой излишек щелочи поэтому расчет проводим по кислоте
находим массу соли 1,1*174/98=1,95 г
С раствором щёлочи будет реагировать только алюминий
2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
n(H2)=V(H2)/Vm=6,72/22,4=0,3 моль
Составим уравнение по реакции и найдет количество алюминия:
x/2=0,3/3
x=0,2 моль
n(Al)=0,2 моль
m(Al)=n(Al)*M(Al)=0,2*27=5,4 г.
w(Al)=(m(Al)/m(смеси))*100%=(5,4/15)*100%=0,36*100%=36%
w(Fe)=100%-36%=64%
ответ:w(Al)=36% w(Fe)=64%