Малорастворимая соль,гидролиз вроде не протекает.
n,m ? 0,5моль
2Mg+O2=2MgO
2моль 2 моль
48г
n(Mg)=2*0,5/2=0,5(моль)
m(Mg)=0,5*24=12(г)
m=n*M(Mr) M=Mr Mr(MgO)=24+16=40 M=40г/моль
m(MgO)=0,5*40=20(г)
Ответ: 0,5 моль; 12г; 20г
Ответ:
Объяснение:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Ca(0) -2e = Ca(+2) 1 ок-ие
в-ль
2H(+) +2e = H2(0) 1 в-ие
ок-ль
2Ca + O2 = 2CaO
Ca(0) -2e = Ca(+2) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Ca(0) -2e = Ca(+2) 1 ок-ие
в-ль
2H(+) +2e = H2(0) 1 в-ие
ок-ль
Ca + S = CaS
Ca(0) -2e = Ca(+2) 1 ок-ие
в-ль
S(0) +2e = S(-2) 1 в-ие
ок-ль
Ca + MgO = CaO + Mg
Ca(0) -2e = Ca(+2) 1 ок-ие
в-ль
Mg(+2) +2e = Mg(0) 1 в-ие
ок-ль
Найдем массу иодида натрия:
m(NaJ) = W(NaJ) * mр-ра : 100% = 15*50:100=7,5г
7,5г Хг
2NaJ + CI2 = 2NaCI + J2
300г 254г
7,5г NaJ --------- Xг J2
300г NaJ --------- 254г J2
Хг = 7,5*254:300= 6,35г J2 теоретически можно получить, а получили 5,6гJ2
Находим выход продукта от теоретически возможного
6,35г ------ 100%
5,6 г -----------У%
У = 5,6 *100 : 6,35 =88,2 %
Ответ выход продукта реакции составляет 88,2%