HNO₃
Mr(HNO₃) = 1+14+16·3 = 63
w(H) = 1/63 = 0,016 или 1,6%
w(N) = 14/63 =0,22 или 22,2%
w(O) = 16·3 /63 = 0,762 = 76,2%
Na₃PO₄
Mr(Na₃PO₄) = 23·3+31+16·4 = 164
w(Na) = 23·3/164 = 0,421 или 42,1%
w(P) = 31/164 = 0,189 или 18,9%
w(O) = 16·4 /164 = 0,390 = 39%
12HBr+2CrO3=3Br2+2CrBr3+6H2O
К первой части раствора добавьте 2—3 капли 1%-ного раствора сульфата железа (II) и 2—3 капли раствора хлорида железа (III). Смесь нагрейте в течение 1—2 мин, а затем после охлаждения подкислите 10%-ным раствором соляной кислоты (проверка синей лакмусовой бумагой). При наличии азота раствор окрашивается в синий цвет (образование берлинской лазури). Реакции могут быть представлены схемой и двумя уравнениями
Hclo4+4h2s=4s+hcl+4h2o
cl(+7) +8e=cl(-1) | 8 | 1 окислитель/ восстановление
s(-2) -2e=s(0). | | 4 восстановитель/окисление
Типы химических связей:
1. Ковалентная.
а) Ковалентная неполярная. Образуется между атомами <u>одного химического элемента - неметалла</u>.
б) Ковалентная полярная. Образуется между атомами <u>неметаллов</u>.
2. Ионная. Образуется между атомами <u>металлов</u> и атомами <u>неметаллов</u>.
3. Металлическая. Связь между положительно заряженными ионами (катионами) в кристаллической решётке <u>металлов</u>.
4. Водородная связь.
Cl2 - ковалентная неполярная связь.
PH3 - ковалентная полярная связь.
K2S - ионная связь.
Al - металлическая связь.
<em>Механизм образования молекулы хлора:</em>