Задача:
Найдите массу оксида фосфора, образованного при взаимодействии кислорода с фосфором массой 3,72г.
Дано:
m(P) = 3,72 г
Найти :
m (P2O5)
Решение :
4P+5O2=2P2O5
n ( P) = m/M = 3,72/31= 0,12 моль
По уравнению реакции :
n (P2O5) = 0,12/2 = 0,06 моль
m (P2O5) = n×M = 0,06 × 142 = 8,52 г
Ответ: m (P2O5) = 8,52 г
Соли образованные сильными основаниями и сильными кислотами гидролизу не подвергаются.
Их растворы будут иметь нейтральную среду.Из предложенных к ним относятся сульфат натрия Na2SO4 и KCl
нейтральная среда будет и в растворах солей образованными слабыми основаниями и слабыми кислотами,гидролизуются они полностью
Ответ:
96 л
Объяснение:
На фото
P.S. Обвела в фигуры, чтобы было понятно откуда взяла соотношение объемов. Рисовать кружочки и квадратики не надо, это для разъяснения тебе
<em><u>1Zn+1H2SO4=ZnSO4+H2(газ)</u></em>
Дано:
m(раствора) Zn=15,3г
М Zn=65г/моль
W=15% примесей
m(раствора)H2SO4=70г
M H2SO4=98г/моль
W=30% кислоты
Vm H2=22,4л/моль
Найти:
VH2-?
Решение:
1)W=100%-15%=85%-массовая доля цинка.
2)m(вещества)15,3г*0,85=13,005г-масса вещества(цинка).
3)m(вещества)70г*0,3=21г-масса вещества(серной кислоты).
4)Определим какое вещество находится в избытке ,а какое в недостатке:
n=13,005/65=0,2моль
mH2SO4=0,2*98=19,6
1:1(смотрим коэффициенты)
Zn находится в недостатке
V H2=0,2*22,4=4,48л
<em><u>Ответ:4,48л-объём газа.</u></em>
Напишем общую формулу альдегида: CxHyOz (где x, y и z - индексы при элементах в веществе)
Тогда по следующему соотношению:
x : y : z = w(C)/M(C) : w(H)/M(H) : w(O)/M(O)
Найдём отношение индексов.
x : y : z = 3,448 : 3,45 : 3,448
Очевидно, что обобщённая формула альдегида CₐHₐOₐ
ρ (по возд.) = M(вещ-ва)/М(возд.), отсюда М(вещ-ва) = 29*2 = 58 (г/моль)
Подставим в уравнение относительной молярной массы переменную 'а':
58 = 12a + a + 16a
58 = 29a
а = 2, => формула альдегида C₂H₂O₂