На примере гидрокаброната кальция:
СO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO3 + H2O
CaCO3 + H2O + CO2 --> Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 --> 2CaCO3 + H2O
это называется взаимопревращение солей
Ca(HCO3)2 - это кислая соль, другие примеры:
NaH2PO4
NaHCO3
медные и железные опилки можно разделить с помощью магнита.
порошки железа и серы можно всыпать в сосуд с водой и отстоять: железо осядет на дно, а сера будет плавать на поверхности , так как порошок серы не смачивается водой.
<span>H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
сульфат натрия и вода
</span>
Для начала расставь степени окисления. Замечаем, что поменялась С.О. S и Br.
S (+4) - 2е = S(+6) общее кратное
Br2(0) + 2e = 2Br(-1) 2
Значит S(+2) и S(+6) должно быть 1, а Br(-1) 2 молекулы.
Выставляем коэффициенты.
SO2 + Br2 + 2H2O= 2HBr + H2SO4
S(+2) принимает электроны значит она восстановитель
Br2(0) отдаёт электроны значит он окислитель
Посмотри в ответах и сравни результаты. Возможно, я ошиблась.
1) H=1; O=16; N=14;S=32, P=31
2) a) Ne=20;Ca=40; Br=80; Hg=201
б)Mg:Ti как 24:48
в)H:He как 1:4
4)на могут входить 8 а. е.м.и 24 а.е.м.
Так как в состав молекулы могут входить только целые атомы, значит атомные массы входящих в состав молекул атомов должны быть кратны 16-ти в случае кислорода или 32-м в случае серы. 8 и 24 не делятся на 16 или 32 (с получением целых чисел).