<span>MgBr2
M(</span>MgBr2)=184 Г/МОЛЬ
w(Mg)=24/184*100%=13%
w(Br2)=100%-13%=87%
<span>CuSO4
</span>M(CuSO4)= 152 Г/МОЛЬ
w(S)=32/152*100%=21%
<span>w(O4)=56/152*100%=36%</span>
w(Cu)=100%-36% -21%=43%
Структурная формула хлороводорода - HCl
H - Cl : Степень окисления = -1
Валентность : I
Как-то так.
Дано:
m(P) = 9,3 r
V(p-pa KOH) = 263 мл
ω(КОН) = 20%
ρ(КОН) = 1,171 г/мл
ω-?
Решение.
М(Р)=31 г/моль
М(Р2О5)=142 г/моль
9,3 г х г
4Р + 5О2 = 2Р2О5
124 г 284 г
х=21,3 г
m(KOH) = 263 мл×0,2×1,171 г/мл = 61,595 г
М(КОН) = 56 г/моль
n(KOH) =61.595 г/56 г/моль = 1,1 моль
n(P2O5) = 21.3 г/142 г/моль = 0,15 моль
Р2О5 + 6КОН = 2К3РО4 + 3Н2О
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(P2O5):n(KOH) = 1:6.
По условию задачи:
n(P2O5):n(KOH) = 0,15:1,1 = 1:7,3
Следовательно, КОН взят в избытке в количестве 0,2 моль
M(K3PO4) = 212 г/моль
М(Н2О) = 18 г/моль
m(K3PO4) = 2M(K3PO4)×n(P2O5)=2×212 г/моль×0,15 моль = 63,6 г
m"(H2O)) = 3M(H2O)×n(P2O5) = 3×18 г/моль×0,15 моль = 8,1 г
m'(H2O) = 263 мл×1,171-61,595 = 246,378 г
m(H2O) = 8.1 г+246,378 г = 254,478 г
m(p-pa) = m(H2O) + m(K3PO4) + m'(KOH)
m'(KOH) = 0,2 моль×56 г/моль = 11,2 г
m(p-pa) = 254.478 г + 63,6 г + 11,2 г = 329,278 г
ω(КОН) = 11,2 г/329,278 г = 0,034 = 3,4%
ω(К3РО4) = 63,6 г/329,278 г = 0,1931 = 19,31%
Ответ: В полученном р-ре массовая доля фосфата калия - 19,31%, гидроксида калия - 3,4%
n(AgNO3)=680/180=4 моль. Согласно уравнению моль NaCl и AgNO3 должны быть равны, значит AgNO3 визбытке, расчет через NaCl.
По уравнению n(NaCl)=n(AgCl), значит =3 моль, дальше считаем массу.
Получается, чтобы найти мольный фактор, нужно 3 моль перевести в грамм
т.е. m(NaCl) = 58.5, а 3 моль = 175.5?
Что в итоге даёт мольный фактор равным 3...
Потом пропорция:
х / 142.5 = 3
x = 427,5 грамма.
m(AgCl) = 427,5 грамма
Найти: m
M(MgO)=16+24=40 г/моль
m=1 моль × 40 г/моль=40 г
M(CaO)=40+16=56 г/моль
m=56 г
M(BaO)=137+16=153 г/моль
m=153 г
M(ZnO)=65+16=81 г/моль
m=81 г
Ответ: 3) BaO