m (Na2СO3)=106 г
m (Na2СO3 * хH2O)=286 г
Na2СO3 * хH2O ?
M(Na2СO3)=106г/моль
n=m/M , m=n*М
1.Находим массу воды m Н2О=286-106=180 г
2.Находим количество соли Na2СO3 n= m/M =106/106= 1 моль
3. Находим количество воды n=180/18=10 моль
Так как в 1 моль Na2СO3 * хH2O содержится 1 моль Na2СO3 и у нас тоже получилось 1 моль, тогда будет и 10 моль Н2О в формуле
Na₂СO₃ * 10H₂O
2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2
n(AgNO3)=m(AgNO3)/M(AgNO3)=34г/170г/моль=0,2моль
n(CaCl2)=m(CaCl2)/M(CaCl2)=22,2г/111г/моль=0,2моль
На 2 моль нитрата серебра необходим 1 моль хлорида кальция, значит на 0,2 моль хлорида кальция необходимо 0,4 моль нитрата серебра, а у нас всего 0,2 моль значит AgNO3 в недостатке, считаем по нему.
n(AgNO3):n(AgCl)=1:1
n(AgCl)=0,2моль
m(AgCl)=n(AgCl)*М(AgCl)=0,2моль*143г/моль=28,6г
Ответ: 28,6 г
= Cr(OH)3 + H2S + KNO3 - без коэффициентов
1.масса соли-(40\%×100)/100\%=4г
масса раствора-100+55=155г.массовая доля соли-4/155×100\%=2.5\%