1. Оксид лития(I), гидроксид рубидия, гидроксид меди, азотная кислота, оксид кальция(II), хлорид кальция, оксид ртути(II), сероводород, гидроксид железа(III), оксид бария(II)
2. Li2O, CaO, HgO, BaO
3. HNO3, H2S
4. CaCl2
5. RbOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3
Через раствор, содержащий 60 г гидроксида натрия, пропущен углекислый газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 200 г карбоната кальция. Определите состав и массу полученной соли.
n (NaOH) = m : M = 60 г : 40 г/моль = 1,5 моль
n (CaCO3) = m : M = 200 г : 100 г/моль = 2 моль
2 моль
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
2 моль
Так как СО2– ангидрид двухосновной угольной кислоты Н2СО3, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли:
NaOH + CO2 = NaHCO3
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. Для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. У нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. Следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем СО2окажется в избытке (0,5 моль):
1,5 моль 1,5 моль 1,5 моль
NaOH + CO2 = NaHCO3
m (NaHCO3) = M · n = 84 г/моль· 1,5 моль = 126 г.
не пугайся этого всего, достаточно писать только уравнения, остальное для объяснения, задача легкая) сейчас напишу вторую)
Металлы:
1. твердые вещества (исключение Hg)
2. обладают металлическим блеском
3. проводят электрический ток
4. ковкость
5. теплопроводность
6.плавятся при высокой температуре
Неметаллы:
1. газообразные, жидкие и твердые вещества
2. не обладают металлическим блеском
3. плохие проводники эл. тока или вообще не проводят эл. ток
4. не ковкие
5. теплоНЕпроводность
6.плавятся при меньшей температуре