<span>ZnSo4+Ba(No3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4(осадок)
</span>Zn²⁺ + SO₄²⁻ +Ba²⁺ + 2 NO₃⁻ = Zn²⁺ + 2 NO₃⁻ + BaSO4(осадок)
SO₄²⁻ +Ba²⁺ = BaSO4(осадок)
CuSo4+2KOH = Cu (OH)₂ (осадок) + K₂SO₄
Cu²⁺ + SO₄²⁻ +2K⁺ + 2OH⁻ = Cu (OH)₂ (осадок) + 2K⁺ + SO₄²⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu (OH)₂ (осадок)
3ZnSo4 + 2Na3Po4 = Zn₃ (PO₄)₂(осадок) +3Na₂SO₄
3Zn ²⁺+ 3SO₄²⁻ + 6Na⁺+ 2PO₄³⁻= Zn₃ (PO₄)₂(осадок)+6Na⁺+3SO₄²⁻
3Zn ²⁺+2PO₄³⁻ = Zn₃ (PO₄)₂(осадок)
3MgCl2+2Na3Po4 = Mg₃(PO₄)₂(осадок) + 6NaCl
3Mg²⁺+6Cl⁻+6Na⁺+2PO₄³⁻=Mg₃(PO₄)₂(осадок)+6Na⁺+6Cl⁻
3Mg²⁺+2PO₄³⁻=Mg₃(PO₄)₂(осадок)
2HCl+Na2Co3 = 2NaCl + H₂O+CO₂(газ)
2H⁺+2Cl⁻+2Na⁺+CO₃²⁻=2Na⁺+H2O+CO₂(газ)
2H⁺+CO₃²⁻=H2O+CO₂(газ)
<span>H2So4+Na2S = H2S(газ) + Na2SO4
</span>2H⁺+SO₄²⁻ + 2Na⁺+S²⁻=H2S(газ) +2Na⁺+SO₄²⁻
2H⁺+S²⁻=H2S(газ)
<span>2HCl+K2So3= 2KCl+H2O+SO2(газ)
</span>2H⁺+2Cl⁻+2K⁺+SO₃²⁻=2K⁺+2Cl⁻+H2O+SO2(газ)
2H⁺+SO₃²⁻=H2O+SO2(газ)
<span>Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O
</span>Cu²⁺+2OH⁻+2H⁺+2Cl⁻=Cu²⁺+2Cl⁻+2H₂O
2OH⁻+2H⁺=2H₂O
1)
Дано:
M(Br₂) = 160 г/моль
γ = 2,5 моль
m(Br₂) = γ * M = 2,5 * 160 = 400 г
V(Br₂) = γ * Vm = 2,5 * 22,4 = 56 л
N(Br₂) = γ * NA = 2,5 * 6,02 * 10²³ = 15,05 * 10²³
2)
Дано:
m(Al₂O₃) = 10,2 г
M(Al₂O₃) = 102 г/моль
γ = m / M = 10,2 / 102 = 0,1 моль
3)
Дано:
N(NH₃) = 12 * 10²³
M(NH₃) = 17 г/моль
γ = N / NA = 12 * 10²³ / 6,02 * 10²³ = 1,99 моль
m(NH₃) = γ * M = 1,99 * 17 = 33,83 г
V(NH₃) = γ * Vm = 1,99 * 22,4 = 44,58 л
У Карбона (С) наиболее выражены неметаллические свойства 4 группы.
<span>2. Сколько грамм
бромида бария реагирует с 35 г. карбоната натрия.<span>
Дано:
m(K₂CO₃)=35г.</span><span>
------------------
m(BaBr₂)-?</span><span>
1.
Определим молярную массу карбоната калия и его количество вещества в 35г: M(K₂CO₃)=39x2+12+16x3=138г./моль.</span><span>
n(K₂CO₃)=m(K₂CO₃)÷M(K₂CO₃)=35г.÷ 138г./моль=0,25моль</span><span>
2.
Запишем уравнение реакции:
<span> BaBr</span>₂ + K₂CO₃ = 2KBr + BaCO₃↓</span><span>
3. По
уравнению реакции: n(BaBr₂)=n (K₂CO₃</span>)=1моль, значит<span>
по
условию задачи :n(BaBr₂)=n (K₂CO₃</span><span>)=0,25моль </span><span>
4.
Определим молярную массу бромида бария и его массу количеством вещества
0,25моль: M(BaBr)=137+80=217г./моль
m((BaBr)=n(BaBr)×M(BaBr)=0,25моль×217г./моль=54,25г.
<span>5. Ответ:
для взаимодействия 35г.<span> карбоната кальция потребуется 54,25г.
бромида бария.</span></span></span></span><span>3. Расставьте
коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного
баланса. Определите где окислитель, где восстановитель:<span>
N⁺²O+HCl⁺⁷O₄+H₂O→ HN⁺⁵O₃+HCl⁻</span><span>
N⁺² - 3e⁻</span><span>→ N⁺⁵ 3
8 восстановитель, процесс окисления</span><span>
24
Cl⁺⁷+8e⁻ → Cl⁻ 8
3 окислитель, процесс восстановления</span><span>
8NO+3HClO4+4H2O
= 8HNO3+3HCl</span></span>
Один моль любого вещества содержит 6,02*10^23 молекул (число Авогадро) , а в каждой молекуле СО2 - 3 атома.