Э + О2 = ЭО2
м О2 = 2,54 - 2 = 0,54 г
н О2 = 0,54/32 = 0,016875 моль - такое же кол-во будет и элемента.
М (Э) = 2/0,016875 = 118,6 г/моль. Этот элемент - олово.
Применяется для производства бронз, припоев и других сплавов а также для лужения металлических поверхностей.
M(воздуха) = 29 г/моль, большую молярную массу имеет только газ
а) - SO2
2) Cr2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Cr
Электроны переходят от водорода к хрому.
Электронный баланс (методом полуреакций уравнивать не буду, здесь полуреакции будут страшными):
2Cr(+3) + 6e = 2Cr(0)
H2(0) - 2e = 2H(+1)
() - степень окисления, без () - заряд иона
3) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Ca - 2e = Ca2+
2H(+1) + 2e = H2
4) 2CO + O2 = 2CO2
C(+2) - 2e = C(+4)
O2(0) + 4e = 2O(-2)
6) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2H+ + 2e = H2
Fe(0) - 2e = Fe2+
7)2KI + Cl2 = 2KCl + I2
2I- - 2e = I2
Cl2 + 2e = 2Cl-
При окислении альдегидов получаются карбоновые кислоты, при восстановлении — спирты.
Реакции окисления муравьиного и уксусного альдегидов:
1) Реакция серебряного зеокала:
HCHO + Ag2O = HCOOH + 2Ag
CH3CHO + Ag2O = CH3COOH + 2Ag
2) Реакция медного зеркала:
HCHO + 2Cu(OH)2 = HCOOH + Cu2O + 2H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O
Реакции восстановления:
HCHO + H2 = CH3OH
CH3CHO + H2 = C2H5OH