Дано:
m(Cu)=32г.
-----------------------
n₁[Cu(NO₃)₂]-?
1. M(Cu)=64г./моль
2. n₁(Cu)=32г.÷64г./моль=0,5моль
3.
Cu+4HNO₃(конц.)=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O
по уравнению реакции:
n(Cu)=1моль n[Cu(NO₃)₂]=1моль
по условию задачи:
n₁(Cu)=0,5моль n₁[Cu(NO₃)₂]=0,5моль
4. Ответ: при взаимодействии 32г меди с концентрированной азотной кислотой образуется 0,5моль нитрата меди(ll).
Ответ:
C+O2=CO2
CO2+CaO=CaCO3
Объяснение:
Я уже кому-то отвечал на такой вопрос.
NH4CL+KOH=KCl+NH3+H2O
m(KOH)=185 г*25%/100%=46,25 г
n(KOH)=46,25 г/56г/моль=0,83 моль
По УХР n(KOH)=n(NH3)=0,83 моль
V(NH3)=0,83 моль*22,4 л/моль = 18,6 л
CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3 гексен-2
CH2 =CH - C H2- CH2 - CH2 - CH3 гексен-1
CH3 - CH2 - CH = CH - CH2 - CH3 гексен-3
СН2 =С (СН3)- СН2 - СН2 - С Н3 2-метил пентен-1