Дано:
mр-ра(Ca(OH)2)=250 грамм
w(Ca(OH)2)=3.7%
Найти:
V(CO2)-?
РЕШЕНИЕ:
1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
m ч. в.(Ca(OH)2)=(250*3.7%)/100%
m ч. в.(Ca(OH)2)=9.25 грамм
2)от массы идем на количество:
n(Ca(OH)2)=9.25/74=0.12 моль
Mr(Ca(OH)2)=2+32+40=74 гр/моль
3)n(Ca(OH)2)=n(CO2)=0.12 моль
от количества переходим на объем:
V(CO2)=22.4*0.12=2.688 литров
Ответ:V(CO2)=2.688 литров.
2Al + 3H2SO4 = AL2(SO4)3 + 3H2
находим массуH2SO4в растворе = 12%*230/100%= 27,6г
находим количество веществаH2SO4 = 27,6г/98г/моль =0,28мол
находим количество веществаAL2(SO4)3 по уравнению реакции
3моль (H2SO4) ------- 1моль(AL2(SO4)3)
0,28моль(H2SO4) ---- Хмоль(AL2(SO4)3 ) Х 0,09мольAL2(SO4)3
находим массуAL2(SO4)3 = 0,09моль*342г/моль =30,78г
Тот вопрос удалили. Напишу сюда )
1. Оксид Фосфора V, серная кислота, оксид кальция II, азотная кислота, хлороводород, хлорид кальция II, гидроксид магния II, карбонат калия, оксид железа III.
2. 2Ca+O2=2 CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCl2+H2CO3=CaCO3+HCl
3. Zn+Cl2=ZnCl2
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
4. 8г х,г?
Ca+2HCl=CaCl2+H2
1 моль 1 моль
40 г/моль 111г/моль
40 г 111 г.
x,г=80г. *111г. / 40 г. = 222 г.
Разбавленная серная кислота реагирует с цинком и хлоридом бария (1.)