N2 + 3H2 = 2NH3
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;
M(CaSO4)=136 г/моль;
n(CaSO4)=m/M=4,5/136=0,03 моль;
n(H2O)=n(CaSO4)*2=0,03*2=0,06 моль; (по уравнению реакции);
M(H2O)=18 г/моль;
m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=0,06*18=1,08 г.
Цифры, стоящие ПЕРЕД каким-либо веществом в уравнении реакции показывает, какое количество этого вещества вствпило в реакцию. Маленькие цифры, стоящие после элементов снизу - это индексы, они показывают количество атомов в молекуле, т. е. отвечают за количественный и качественный состав. K2MnO4 - это перманганат калия, в котором содержится 2 атома калия, а вот KMnO4 - это манганат калия, совсем другое вещество, содержащий один атом калия. Мы видим, что индексы играют просто огромнейшую роль при составлении молекулярных формул веществ.
а) SO2
V=n* Vm n=m\M
n(SO2)=64г:64г\моль=1моль
V(SO4)=22,4*1=22,4л
ОТВЕТ:22,4
Б) V(SO4)=2*22,4=44,8Л
Ответ:44,8л
Решение:
1. Определим массу сульфата натрия в 6,44г. 15\% раствора:
ω\%=m(в-ва)÷m(смеси)×100\%, отсюда m(в-ва)=ω\%×m(смеси)÷100\%
m(Na₂SO₄)=ω\%(Na₂SO₄)×m(Na₂SO₄·10H₂O)÷100\%
m(Na₂SO₄)=15\%х6,44г.÷100\%=0,966г
2. Находим массу воды:
m(H₂O)=m(Na₂SO₄·10H₂O) - m(Na₂SO₄)
m(H₂O)=6,44 - 0,966г.=5,474г.
3. Плотность воды равна ρ=1 г/мл, то:
V(H₂O)=m(H₂O)÷ρ
V(H₂O)=5,474г.÷1г./мл.=5,474мл.
4. Ответ: в 6,44г. глауберовой соли с массовой долей сульфата натрия 15\% содержится 5,474мл. воды.