Дано:
m(Zn)=1.3г
Найти:
m(ZnCl₂)-?
Решение:
Zn+2HCl-->ZnCl₂+H₂
M(Zn)=65г/моль
n(Zn)=m/M=1.3/65=0.02моль
По реакции:
n(Zn)=n(ZnCl₂)=0.02моль
M(ZnCl₂)=136г/моль
m(ZnCl₂)=n*M=0.02*136=2.72г
Ответ:2,72г
2NH3 + 3CuO-->N2 + 3Cu + 3H2O
Реакция протекает при 500-550t°C
NO2 : NO2
NH4NO3 - CHANGE
Дано:
m(HCl) = 18 г
m(Mg) = 15 г
Найти:
Что в избытке ?
Решение:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Допустим если считать по магнию:
n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 15/24 = 0,625 моль
По реакции видно, что на 1 моль магния требуется 2 моля хлороводорода, значит:
n(HCl) = 2 * n(Mg) = 2 * 0,625 = 1,25 моль (т.е. столько нужно моль этой кислоты на столько моль магния)
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 1,25 * 36,5 = 45,625 г
Явно больше тех 18-ти грамм, значит магний в избытке.
Na+1;S-2;
N+5;O-2;
Zn+2;Cl-;
C+4;Cl-;
S+6;O-2;
Al+3;Cl-;
Cu+2;S-2;
Cl+3;O-2;
Mn+6;O-2;
O+2;F-