Вот формулы:
1)H2SO4 - купоросный спирт
2)ZnO - филосовская шерсть
D Н2 = 14 то есть M (алкена) / М (H2)= 14 отсюда M(алкена) = 14* 2 = 28 г/моль
С2Н4 это этилен (или этен)
CnH2nO2 формула предельной одноосновной карбоновой кислоты
М = 12n + 2n + 16*2
w C = M (C) / M кислоты = 0,486
12n / (14n + 32) = 0,486
12n= 6,804n + 15,552
5,196n = 15,552
n = 3
Пропановая кислота
CH3CH2COOH
2Na(+) + 2OH(-) + Cu(+2) + 2Cl(-) -> Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Cu(+2) + 2OH(-) -> Cu(OH)2
Этилен — химически активное вещество. Так как в молекуле между атомами углерода имеется двойная связь, то одна из них, менее прочная, легко разрывается, и по месту разрыва связи происходит присоединение, окисление, полимеризация молекул.
Галогенирование:<span><span>CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br</span>Происходит обесцвечивание бромной воды. Это качественная реакция на непредельные соединения.</span>Гидрирование:<span>CH2=CH2 + H — H → CH3 — CH3 (под действием Ni)</span>Гидрогалогенирование:<span>CH2=CH2 + HBr → CH3 — CH2Br</span>Гидратация:<span><span>CH2=CH2 + HOH → CH3CH2OH (под действием катализатора)</span><span>Эту реакцию открыл A.M. Бутлеров, и она используется для промышленного получения этилового спирта.</span></span>Окисление:<span><span>Этилен легко окисляется. Если этилен пропускать через раствор перманганата калия, то он обесцветится. Эта реакция используется для отличия предельных и непредельных соединений. Окись этилена — непрочное вещество, кислородный мостик разрывается и присоединяется вода, в результате образуется этиленгликоль. Уравнение реакции[6]:</span><span>3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HOH2C — CH2OH + 2MnO2 + 2KOH</span></span>Горение:<span>C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O</span><span>Полимеризация (получение полиэтилена):</span><span>nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)<span>n</span></span>