Дано:
m(Al)=540 мг=0.54 г
w(примесей)=40%
________________
V(H2)-?
n(AlCl3)-?
Решение:
1 Уравнение реакции:
2Al + 6HCI -> 2AlCl3 + 3H2
2 Найдем массу чистого алюминия:
w(Al)=100%-40%=60%
m(Al)=0.54×(60/100)=0.324 г
3 Найдем количество алюминия:
n=m/M
M(Al)=27 г/моль
n(Al)=0.324/27=0.012 моль
4 По уравнению:
n(H2)=3/2n(Al)=0.018 моль
n(AlCl3)=n(Al)=0.012 моль
5 Найдем объем водорода:
V=n×Vm
Vm=22.4 л/моль
V(H2)=0.018×22.4=0.4032 л
Ответ: 0.4032 л водорода, 0.012 моль хлорида алюминия.
+1-1
LiF
-3+1
NH₃
0
O₂
+5-2
P₂O₅
0
P₄
+2-1
MgJ₂
+1
H₂S
+1
H₂O
+1
PH₃
-1
NaH
-1
CaH₂
+1
H₂O₂
степень окисления - условный заряд в атоме хим. элемента, вычисленный из предположения, что в атоме присутствует ионная связь
Na2CO3 + AlPO4=4<span>Na2CO3 + Al2PO4 </span>
СН4 + Сl2 -(свет)-> СН3Сl + HCl
2CH3Cl + 2Na -> CH3-CH3 + 2NaCl
CH3-CH3 + Cl2 -(свет)-> CH3-CH2-Cl + HCl
CH3-CH2-Cl + KOH(спирт) -> CH2=CH2 + KCl + H2O
CH2=CH2 -(t, kat)-> C2H2 + H2
3C2H2 -(Cакт, t)-> C6H6