Имей ввиду, Такие задачи за такие пкт никто решать не будет
задача простая, но многоэтапная
25,34г х
H2SO4 + <u>CaCl2</u>= CaSO4 + <u>2HCl</u>
m(CaCl2*6H2O)= 50г его молярная масса=111+108=219
m(CaCl2) =х его молярная масса=111
х=50*111/219=25,34г
кол-во хлорида кальция = 25,34/111=0,23моль
по УХР хлороводорода образуется в 2 раза больше, т.е
n(HCl) = 0.23*2 = <u>0.46моль</u>
масса HCl = 0,46*36,5 = 16,79г
массовая доля HCl в растворе =16,79/(16,79+65,4)=<u>0,2043 или 20,43% </u>
0,4моль
<u>HCl</u> +<u /><u>KOH</u><u> = </u> KCL + H2O
Одномолярные отношения
Кол-во KOH в растворе =
1 моль в 1 литре
Х моль в 0,4 литра
х=1*0,4/1=0,4 моль
тк отношения одномолярные, то <u>HCl</u> также <u>0,4 моль</u>
выход реакции получения НСI в процентах от теоретического
0,46 это 100%
0,4 это х
Х= 0,4*100/0,46 = 86,96%