<span><span>По плотности находите массу одного грамм-моля (22,4 л) и тем самым – молекулярную массу углеводорода (26) и сколько моль углеводорода вступило в реакцию: 5.2/26 = 0.2.
Вычисляем также в молях количество полученного углекислого газа и воды:
8.96/22.4 = 0.4 и 3.6/18 = 0.2
Далее, записав реакцию сгорания
СnHm + (n+m/2)O2 —> nCO2 + (m/2)H2O
найти n = 2, m = 2, т.е. формула углеводорода С2Н2 — ацетилен</span></span>
MgO+K2SO4= K2O+MgSo4 при ходе реакции образуется оксид калия
Массовая дола фосфора= 43.66%
кислорода = 56,33%
Дано:
V(NH3) = 6,72 л
_______________
Найти:
m(NH3) - ?
N(NH3) - ?
Решение:
M(NH3) = 14 +1*3 = 17 г/моль
m=
m(NH3) = 17 г/моль * 6,72 л / 22,4 л/моль = 5,1 г
n=
n(NH3) = 5,1 / 17 = 0,3 моль
n=
N = n * NА (число Авогадро)
N(NH3) = 0,3 моль * 6,02 * 10²³ = 1,806 * 10²³ = 1,8 * 10²⁵