Дано:
m(p-pa) = 380 г
ω(соли) = 4% или 0,04
Найти:
m(соли)-?
m(H2O) -?
m(соли) = m(p-pa)*ω(соли) = 380 г*0,04 = 15,2 г
m(H2O) = m(p-pa)-m(соли) = 380 г-15,2 г = 364,8 г
Ответ: 15,2 г соли и 364,8 г воды
<span>Нефть – это смесь различных углеводородов, поэтому у нее нет определенной температуры кипения.
</span>
1. 1), 2)
Гидроксид натрия - щелочь. Гидроксид марганца (II) - слабое основание, а вот гидроксиды цинка и алюминия - типичные амфотерные.
2. 4)
Кислотные свойства оксидов увеличиваются слева направо в периодической системе. При этом чем выше степень окисления элемента в оксиде, тем сильнее его кислотные свойства. Оксид Cl2O7 соответствует хлорной кислоте HClO4 - самой сильной неорганической кислоте из школьного курса химии.
3. 1)
В этом ряд BaO - оксид сильного основания, а N2O5 и Cl2O7 - оксиды сильных кислот, они растворяются в воде с получением соответственно Ba(OH)2, HNO3 и HClO4.
4. 1), 2), 3)
С кислотами реагируют только основные и амфотерные оксиды. NiO, Sb2O3, MnO2 - амфотерные оксиды, SO2 - кислотный.
5. 2)
Оксид азота (5) соответствует азотной кислоте HNO3, соли которой всегда содержат кислотный остаток NO3(-). В даннлм случае под это описание подходит только Cu(NO3)2.
Сходство: Оба являются простыми веществами, состоящими из одного элемента, у обоих в молекуле два атома, связанные между собой неполярной ковалентной связью, оба - газы. Оба - элементы, не имеющие - d-электронов.
Различие:
Водород - элемент первого периода, ксилород -второго. Водород содержит только s-электроны, кислород - и s- и p- электроны
Водород обычно выступает как восстановитель, отдавая электрон и превращаясь в положительные ион (катион) водорода - Н (+). Однако, в соединениях с металлами (NaH, CaH2 LiAlH4), водород может принять электрон (образуя оболочку инертного газа гелия) , и в этих случаях он имеет степень окисления 1-.
<span>Водород - сильный окислитель (самый сильный после фтора) , принимает два электрона, чтобы дополнить свою электронную конфигурацию до конфигурации инертного газа неона, и поэтому обычно имеет степень окисления 2-. Исключение составляет фторид кислорода OF2 в котором кислород имеет положительную степень окисления. </span>
Ответ:
Объяснение:
Al2(SO4)3 +6NaOH = 2Al(OH)3↓ +3Na2SO4
2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6Na(+) + 6OH(-) = 2Al(OH)3↓ + 6Na(+) + 3SO4(2-)
Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3↓
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 6Na(+) + 6OH(-) = 2Fe(OH)3↓ + 6Na(+)+ 3SO4(2-)
Fe(3+) + 3OH(-)= Fe(OH)3↓