CaCO₃ → CaO + CO₂↑
1. Находим массу чистого известняка(умножаем массу известняка на массовую долю чистого известняка, и делим на 100)
г.
2. По пропорции из реакции вычисляем объём углекислого газа
270 г. V л.
CaCO₃ → CaO + CO₂↑
100 г/моль 22,4 л/моль
л.
Ответ: объём углекислого газа, выделившийся при разложении 300 г. известняка, содержащего 10% примесей, равен 60,48 л.
Mв-ва (NaCl) = 200* 0,1 = 20 г
m(H2O) = 200 - 20 = 180 г
Воды необходимо 180 грамм
2Na + Cl2 = 2NaCl
Cu + H2O = Cu(OH)2
Извени что не по пять, сколько смогла столько и решила.