<em>Масса исходного раствора была равна 1.025*120 = 123 г.</em>
<em> В нем содержалось 0.04*123 = 4.92 г кислоты.</em>
<em>Пусть добавили х г SO3.</em>
<em> Тогда масса полученного ратсвора составит 123 + х г.</em>
<em>Из 80 г SO3 получается 98 г серной кислоты.</em>
<em> Тогда из х г SO3 образуется 98х/80 = 1.225х г кислоты.</em>
<em> В полученном растворе будет содержаться 4.92 + 1.225х г кислоты.</em>
<em>0.1 = (4.92 + 1.225х) / (123 + х)</em>
<em>x=6,56</em>
<u>Значит масса оксида серы будет 6,56г</u>
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
n(C2H6) = <span>1,4 моль
n(O2) = </span><span>1,4*7/2 = 4.9 моль
V(O2) = </span><span>4.9*22,4 = 109,76 л</span>
В группах (сверху вниз): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне остаётся неизменным, увеличивается радиус атомов, в связи с этим уменьшается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, а значит, усиливаются восстановительные (металлические) свойства и ослабевают окислительные (неметаллические).
СООТВЕТСТВЕННО ИЗМЕНЯЕТСЯ
<span>KOH+HNO3 = KNO3 + H2O
</span><span>K2CO3+H2SO4=K2So4+H2CO
</span><span>CuCl2+2KOH=2KCl+Cu(OH)2
</span><span>NaOH+HCL=NaCL+H2O</span>
1)оксид магния и хлорид бария
6)128,8 л
7)10,08