AgNO3+HCl=AgCl + HNO3, AgCl в осадке
2Ca + O2 ---> 2CaO - реакция присоединения
CaO + H2O ---> Ca(OH)2 - реакция присоединения
Ca(OH)2 + CO2 ----> CaCO3 + H2O - реакция обмена
C + O2 ---> CO2 - реакция присоединения
CO2 + H2O ----> H2CO3 - реакция присоединения
H2CO3 + CaCl2 ----> 2HCl + CaCO3 - реакция обмена
Оксиды : Na₂O, K₂O, <span>P₆O.
Основания : </span>NaOH, <span>Ca(OH)₂.
Соли : </span>Na₃PO₄, <span>FeSO₄.
Кислоты : </span>H₂SO₄, <span>HCl.</span>
Ну смотри, обычно в таких случаях один из элементов меняет свою степень окисления, а остальные нет. Рассмотрим на твоих примерах: NH3 - в данном случае у водорода степень окисления +1, т.к. является менее электроотрицательным, чем азот. И точно так же в большинстве бинарных водородных соединениях (гидридах) с неметаллами водород проявит именно такую степень окисления. Зная это, теперь можем с уверенностью сказать, что свойства вещества определяет именно атом азота. В данном случае это его минимальная степень окисления (-3), следовательно, вещество может проявлять только восстановительные свойства. Точно по такому же принципу рассуждай и в других примерах. K2Cr2O7 - кислород всегда имеет степень окисления -2, за исключением нескольких соединений со фтором, калий вообще бывает только +1, значит, смотрим на хром. HNO2 - с кислородом та же история, а водород опять же проявит свою обычную степень окисления +1, остается смотреть на азот. Удачи!
Реакция пойдет быстрее в той пробирке,где концентрация кислоты больше,т.к.на скорость химической реакции влияет концентрация исходных веществ.