<span>1) CaC2 + CO2 + H2O = CaCO3 + C2H2 ("выветривание" карбида кальция);</span>
<span>2) CaC2 + 2HCl = CaCl2 + C2H2;
</span><span>3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O;
т.о., в соот</span>в-и с 2) и 3), <span>смесь газов - это C2H2+CO2 с </span>М = 1.321*22.4 = 29.59 г/моль;
26*х+44*(1-х) = 29.59, х = 0.8 моль C2H2 и соотв-но 0.2 моль CO2, т.о. в смеси CaC2 и CaCO3 в мольном соот-и 0.8:0.2 = 4:1;
<span>х моль CaCO3 массой 100*х г и 4*х моль CaC2 массой 256*х г, а в сумме 100*х+256*х = 1000, откуда х = 2.81 моль;</span>
<span>V C2H2, кот-й можно пол-ь, = 22.4*2.81*4 = 251.776 л.</span>
Соли бывают:
Кислые (в которых один или несколько атомов водорода, не были замещены на атом металла; например: гидросульфаты, дигидро-, и гидрофосфаты и пр.);
Средние (в которых все атомы водорода замещены на атомы металла; например хлориды, нитраты, сульфаты, силикаты и т.д.);
Основные ( это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах <u />многокислотных оснований кислотными остатками; например: ZnOHCl, (CuOH)2CO3);
Комплексные ( образуются в результате присоединения к данному <u />иону (или <u />атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых <u />лигандами.).
Общие хим. свойства средних солей:
1.Соли взаимодействуют с <u />кислотами и <u />основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, малодиссоциирующие вещества, например, <u />вода):;
2.Соли взаимодействуют с <u />металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в <u />электрохимическом ряду напряжений металлов:;
3.Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением <u />степеней окисления атомов реагентов:
3.Некоторые соли разлагаются при нагревании:
Также они диссоциируют, и гидролизуются (разлагаются под действием воды на новые соединения).
С - правильный вариант
точно не B и не D с А